Estados de la materia

Podemos distinguir tres estados de la materia: sólido, líquido y gaseoso.

El estado solido se caracteriza porque las moléculas están muy juntas impidiendo el movimiento de estas. No son compresibles y pueden cambiar de estado aumentando su temperatura.

En el estado líquido, las moléculas están más separadas permitiendo el movimiento de estas, aunque todavía existen relaciones entre las moléculas. Estos tampoco son compresibles y pueden pasar a estado sólido disminuyendo la temperatura, o pasar a estado gaseoso aumentando la temperatura.

Finalmente, el estado gaseoso se caracteriza porque las moléculas están muy separadas evitando. Una de las características de los gases es que tienden a ocupar todo el volumen en el que están contenidos. Hay una relación simple que relaciona la presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T) de un gas y se llama ecuación de los gases perfectos o ideales.

PxV=nxRxT

Donde:

P: Presión. Se mide en atmósferas (atm)

V: Volumen. Se mide en litros (L)

n: Número de moles. Se mide en moles (mol)

R: Es una contante para todos los gases (R=0,082(molxK)/(atmxL))

T: Temperatura a la que se encuentre un gas. Se mide en Kelvin (K)

Se dice que un gas está en condiciones normales (C.N.) cuando P=1atm y T=273K (0ºC)

Ejemplo: Calcular el volumen que ocuparán 2mol de un compuesto gaseoso en condiciones normales:

P=1atm

T=273K

n=2mol

R=0,082(molxK)/(atmxL)

PxV=nxRxT => V=(nxRxT)/P => V= 44,8L